圣才學(xué)習(xí)網(wǎng)為大家整理了全國高中化學(xué)奧林匹克競賽簡介，歡迎大家點(diǎn)擊查看！

  一． 全國高中化學(xué)競賽初賽（省級賽區(qū)）

  初賽一般是在9月的第二個(gè)周末，考試內(nèi)容只有理論，沒有實(shí)驗(yàn)。理論的知識范圍相當(dāng)廣泛，大體可以分為：結(jié)構(gòu)，分析，物化，元素，有機(jī)等幾部分，難度與大學(xué)的本科課程難度相當(dāng)，但題目的靈活性很高，解題需要很強(qiáng)的推理能力，具體的要求可以參照全國化學(xué)競賽初賽大綱。參賽的年級是高三年級同學(xué)，需要經(jīng)過系統(tǒng)的學(xué)習(xí)培訓(xùn)才比較有希望獲獎(jiǎng)，比賽可以通過學(xué)校集體報(bào)名參加的。如果在初賽中獲得一等獎(jiǎng)（2013年44人獲得一等獎(jiǎng)），也就具有了參加各個(gè)高校自主招生的資格。同時(shí)成績好的同學(xué)，通過理論與實(shí)驗(yàn)成績綜合排名（理論60%，實(shí)驗(yàn)40%）選拔出省隊(duì)（10人左右），代表北京市參加全國決賽冬令營。對于選入省隊(duì)的同學(xué)可以簽約清華、北大一本線錄取

  二．全國高中化學(xué)決賽冬令營

  決賽的時(shí)間一般是在十一月末舉行，決賽相對于初賽不僅考察的內(nèi)容增多了，考題的難度也有所增加，而且增加了實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的考察（占總分的40%）。冬令營每年會(huì)在不同的省份進(jìn)行，今年的化學(xué)競賽決賽冬令營在吉林大學(xué)舉辦，2013年的冬令營北京市取得8金6銀的好成績，其中3人入選國家集訓(xùn)隊(duì)（50人），并直接保送清華北大，其他獲獎(jiǎng)同學(xué)獲得清華北大高考降分到一本線。

  三．國際奧林匹克競賽

  對于國家集訓(xùn)隊(duì)的同學(xué)經(jīng)過相應(yīng)的選拔出國家隊(duì)，代表中國參加相應(yīng)的國際奧林匹克化學(xué)競賽（ICHO），2014年的國際化學(xué)奧林匹克競賽在越南舉行。如果能進(jìn)入國家隊(duì)代表中國參加國際競賽，不僅可以為國爭光，而且對同學(xué)們將來出國留學(xué)是很有幫助的。

  全國高中學(xué)生化學(xué)競賽基本要求

  大綱說明

  1． 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據(jù)。本基本要求不涉及國家隊(duì)選手選拔的要求。

  2． 現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱、新近發(fā)布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（A1－2，B1－6）及高考說明規(guī)定的內(nèi)容均屬初賽要求。具有高中文化程度的公民的常識以及高中數(shù)學(xué)、物理、生物、地理與環(huán)境科學(xué)等學(xué)科的基本內(nèi)容（包括與化學(xué)相關(guān)的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學(xué)競賽的內(nèi)容。初賽基本要求對某些化學(xué)原理的定量關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、立體化學(xué)和有機(jī)化學(xué)作適當(dāng)補(bǔ)充，一般說來，補(bǔ)充的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)內(nèi)容的自然生長點(diǎn)。

  3． 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎(chǔ)上作適當(dāng)補(bǔ)充。

  4． 全國高中學(xué)生化學(xué)競賽是學(xué)生在教師指導(dǎo)下的研究性學(xué)習(xí)，是一種課外活動(dòng)。課外活動(dòng)的總時(shí)數(shù)是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計(jì)初賽基本要求需40單元（每單元3小時(shí)）的課外活動(dòng)（注：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計(jì)算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動(dòng)（其中實(shí)驗(yàn)少10單元）（注：30單元是按10、11和12月共三個(gè)月約14周，每周2～3個(gè)單元計(jì)算的）。

  5． 最近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動(dòng)成為下屆競賽的要求。

  6． 本基本要求若有必要做出調(diào)整，在競賽前三個(gè)月發(fā)出通知。新基本要求啟用后，原基本要求自動(dòng)失效。

  初賽基本要求

  1． 有效數(shù)字。在化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中正確使用有效數(shù)字。定量儀器（天平、量筒、移液

  管、滴定管、容量瓶等等）測量數(shù)據(jù)的有效數(shù)字。運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。

  2． 氣體。理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。理想氣體狀態(tài)方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質(zhì)量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。

  3． 溶液。溶液濃度。溶解度。溶液配制（按濃度的精確度選擇儀器）。重結(jié)晶及溶質(zhì)/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌（洗滌液選擇、洗滌方式選擇）。溶劑（包括混合溶劑）。膠體。

  4． 容量分析。被測物、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等基本概念。酸堿滴定的滴定曲線（酸堿強(qiáng)度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關(guān)系）。酸堿滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本滴定反應(yīng)。分析結(jié)果的計(jì)算。分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。

  5．原子結(jié)構(gòu)。核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)： 用s、p、d等來表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負(fù)離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負(fù)性。

  6．元素周期律與元素周期系。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右性質(zhì)變化一般規(guī)律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f－區(qū)元素的基本化學(xué)性質(zhì)和原子的電子構(gòu)型。元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價(jià)電子層與價(jià)電子數(shù)）的關(guān)系。氧化態(tài)與族序數(shù)的關(guān)系。對角線規(guī)則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關(guān)系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族所有元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態(tài)及主要形態(tài)。鉑系元素的概念。

  7． 分子結(jié)構(gòu)。路易斯結(jié)構(gòu)式（電子式）。價(jià)層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）幾何構(gòu)型的預(yù)測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構(gòu)型的解釋。共價(jià)鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ 鍵和π 鍵。離域π 鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。分子的極性。相似相溶規(guī)律。

  8．配合物。路易斯酸堿的概念。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應(yīng)。重要而常見的絡(luò)合劑及其重要而常見的配合反應(yīng)。配合反應(yīng)與酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系（定性說明）。配合物幾何構(gòu)型和異構(gòu)現(xiàn)象基本概念。配合物的雜化軌道理論。八面體配合物的晶體場理論。Ti（H2O）63＋的顏色。

  9．分子間作用力。范德華力。氫鍵。其他分子間作用力的一般概念。

  10．晶體結(jié)構(gòu)。晶胞。原子坐標(biāo)。晶格能。晶胞中原子數(shù)或分子數(shù)的計(jì)算及與化學(xué)式的關(guān)系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數(shù)。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結(jié)構(gòu)類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。

  11．化學(xué)平衡。平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。弱酸、弱堿的電離常數(shù)。溶度積。利用平衡常數(shù)的計(jì)算。熵的概念。

  12．離子方程式的正確書寫。

  13．電化學(xué)。氧化態(tài)。氧化還原的基本概念和反應(yīng)的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應(yīng)、原電池符號、原電池反應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷反應(yīng)的方向及氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱。電解池的電極符號與電極反應(yīng)。電解與電鍍。電化學(xué)腐蝕。常見化學(xué)電源。pH、絡(luò)合劑、沉淀劑對氧化還原反應(yīng)影響的定性說明。

  14．元素化學(xué)。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁、銻、砷。堿土金屬、堿金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素的所有氧化態(tài)。氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性。常見難溶鹽。氫化物的基本分類和主要性質(zhì)。常見無機(jī)酸堿的形態(tài)和基本性質(zhì)。水溶液中的常見離子的顏色、化學(xué)性質(zhì)、定性檢出以及特殊試劑的使用和分離。制備單質(zhì)的一般方法。

  15． 有機(jī)化學(xué)。有機(jī)化合物基本類型——烷、烯、炔、環(huán)烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系統(tǒng)命名、基本性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。異構(gòu)現(xiàn)象。C＝C加成。馬爾科夫尼科夫規(guī)則（簡稱"馬氏規(guī)則"）。C＝O加成。取代反應(yīng)。芳香烴取代反應(yīng)及定位規(guī)則。芳香烴側(cè)鏈的取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)。碳鏈增長與縮短的基本反應(yīng)。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構(gòu)型判斷。糖、脂肪、蛋白質(zhì)。所有有機(jī)反應(yīng)的機(jī)理。

  16． 天然高分子與合成高分子化學(xué)初步知識。

  決賽基本要求

  本基本要求在初賽要求基礎(chǔ)上增加下列內(nèi)容，不涉及微積分。

  1． 原子結(jié)構(gòu)。四個(gè)量子數(shù)的物理意義及取值。單電子原子軌道能量的計(jì)算。s、p、d、f原子軌道圖像。

  2．分子結(jié)構(gòu)，分子軌道基本概念。定域及多中心鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子、水分子、二氧化碳等少于六原子的常見分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的解釋。一、二、三維勢箱中粒子能級及對共軛體系吸收光譜的解釋。超分子基本概念與超分子結(jié)構(gòu)化學(xué)、氫鍵、疏水作用等常見的次級鍵。分子點(diǎn)群的基本概念。

  3． 晶體結(jié)構(gòu)。點(diǎn)陣的基本概念。晶系。宏觀對稱元素。十四種空間點(diǎn)陣類型。晶體學(xué)點(diǎn)群的判定。空間群的基本概念。

  4． 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)。熱力學(xué)能（內(nèi)能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標(biāo)準(zhǔn)熵及有關(guān)計(jì)算。自由能變化與反應(yīng)的方向性。吉布斯－亥姆霍茲方程及其應(yīng)用。范特霍夫等溫方程及其應(yīng)用。標(biāo)準(zhǔn)自由能與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。熱化學(xué)循環(huán)。熱力學(xué)分解溫度（標(biāo)態(tài)與非標(biāo)態(tài)）。相、相律和相圖。克拉貝龍方程及其應(yīng)用（不要求微積分）。

  5． 稀溶液通性，電解質(zhì)溶液理論。

  6．化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)。反應(yīng)速率基本概念。反應(yīng)級數(shù)。用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推求反應(yīng)級數(shù)。一、二、三級反應(yīng)積分式及有關(guān)計(jì)算（速率常數(shù)、半衰期、碳－14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計(jì)算（活化能的概念與計(jì)算；速率常數(shù)的計(jì)算；溫度對速率常數(shù)影響的計(jì)算等）。活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系。反應(yīng)機(jī)理一般概念。推求速率方程。催化劑對反應(yīng)影響的本質(zhì)。

  7．酸堿質(zhì)子理論。緩沖溶液。利用酸堿平衡常數(shù)的計(jì)算。溶度積原理及有關(guān)計(jì)算。

  8． Nernst方程及有關(guān)計(jì)算。原電池電動(dòng)勢的計(jì)算。pH對原電池的電動(dòng)勢、電極電勢、氧化還原反應(yīng)方向的影響。沉淀劑、絡(luò)合劑對氧化還原反應(yīng)方向的影響。

  9． 配合物的配位場理論的初步認(rèn)識。配合物的磁性。分裂能與穩(wěn)定化能。利用配合物的平衡常數(shù)的計(jì)算。絡(luò)合滴定。軟硬酸堿及化學(xué)硬度。

  10．元素化學(xué)描述性知識達(dá)到國際競賽大綱三級水平。

  11． 自然界氮、氧、碳的循環(huán)。環(huán)境污染及治理、生態(tài)平衡、綠色化學(xué)的一般概念。

  12． 有機(jī)化學(xué)描述性知識達(dá)到國際競賽大綱三級水平（不要求不對稱合成，不要求外消旋體拆分）。

  13．氨基酸、多肽與蛋白質(zhì)的基本概念。DNA與RNA。

  14． 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與淀粉。

  15． 簡單有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名。

  16．有機(jī)立體化學(xué)基本概念。構(gòu)型與構(gòu)象。順反異構(gòu)（trans－、cis－和Z－、E－構(gòu)型）。手性異構(gòu)。endo－和exo－。D，L構(gòu)型。

  17． 利用無機(jī)和有機(jī)的基本反應(yīng)對簡單化合物的鑒定和結(jié)構(gòu)推斷。

  18． 有機(jī)制備與有機(jī)合成的基本操作。電子天平。配制溶液、加熱、冷卻、沉淀、結(jié)晶、重結(jié)晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發(fā)濃縮、常壓蒸餾與回流、傾析、分液、攪拌、干燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行控制。產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。實(shí)驗(yàn)室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和干燥。實(shí)驗(yàn)工作面的安排和整理。原始數(shù)據(jù)的記錄。

  19． 常見容量分析的基本操作、基本反應(yīng)及分析結(jié)果的計(jì)算。容量分析的誤差分析。

  20．分光光度法。比色分析。

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